Cho các nguyên tố Mg (Z=12); S (Z=16); Ca (Z=20) a) Viết cấu hình ele
Câu hỏi
Nhận biếtCho các nguyên tố Mg (Z=12); S (Z=16); Ca (Z=20)
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên. Cho biết các nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
b) Sắp xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử của Mg, S, Ca. Giải thích?
c) Viết công thức hóa học của các hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của S, Ca.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
a) Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên:
Mg: 1s22s22p63s2; là kim loại.
S: 1s22s22p63s23p4; là phi kim.
Ca: 1s22s22p63s23p64s2; là kim loại.
b) Bán kính tăng dần: S < Mg < Ca.
Giải thích:
Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần.
Do đó trong cùng chu kì 2: bán kính của S < Mg
Trong cùng 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.
Do đó trong cùng nhóm IIA, bán kính của Mg < Ca
Vậy bán kính tăng dần: S < Mg < Ca
c) Công thức hóa học hiđroxit ứng với oxit cao nhất của S và Ca là:
S: H2SO4.
Ca: Ca(OH)2.
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ?
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là: